【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。
（1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。
（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。
【答案】 锌 3d104s2 NH3>PH3 均为分子晶体，NH3分子间存在氢键。 1 乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小。 2PCl5=PC16-＋PC14 + 正八面体 ZnO 
【解析】本题考查选修3《物质结构》，E为第4周期副族元素，且价层电子为全满，因此推出E为Zn，五种元素只有一种元素是金属，E为锌，则A、B、C、D为非金属，B和D属于同主族，则D为第三周期，A、B、C为第二周期，第一电离能规律从左向右第一电离能增大，但IIA族大于IIIA，VA族大于VIA族，三种元素的第一电离能顺序是B>C>A，三种元素原子序数增大，因此推出：A为C，B为N，C为O，D为P，（1）根据上述分析，E为锌，锌元素位于副族，锌原子的价电子包括最外层和次外层d能级，即3d104s2；（2）氢化物分别是NH3、PH3，两种氢化物都属于分子晶体，NH3中存在分子间氢键，PH3无分子间氢键，因此沸点：NH3>PH3；（3）根据表格，氢化物分别是CH3－CH3、H2N－NH2、HO－OH，乙烷中C有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，肼中N有3个σ键，1个孤电子对，杂化类型为sp3，H2O2中O有2个σ键，2个孤电子对，杂化类型为sp3，三者只有一种杂化类型，乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小；（4）阳离子的空间构型为正四面体，说明P有4个σ键，无孤电子对，阳离子为PCl4＋，因此PCl5电离方程式为：2PCl5 
PCl4＋＋PCl6－，PCl6－中P有6个σ键，孤电子对数(5＋1－6)/2=0，价层电子对数为6，空间构型为正八面体；（5）锌原子位于顶点和面心，属于晶胞的个数为8×1/8＋6×1/2=4，氧原子位于体心，共有4个，即此化合物为ZnO，晶胞的质量为4×81/NAg，晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，根据密度的定义，即密度为。
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【题目】Ⅰ.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物(a)的习惯命名法的名称______________ 。
（2）有机物(a)有一种同分异构体，写出其结构简式______________ 。
（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___________（填代号）。
（4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________（填代号）。
Ⅱ．写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_____________。
若此烷烃的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个
和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：_________________。
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【题目】对于平衡体系：mA（g）+ nB（g）
pC（g）+ qD（g），下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n<p+q
B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0
C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小
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【题目】Ⅰ、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）在通常状况下,金刚石和石墨相比较, （填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 。
（2）12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
Ⅱ、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常状态下稳定。已知3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。
（3）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为 、 。
（4）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 。
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【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化，古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A. 食盐 B. 火碱 C. 草木灰 D. 胆矾
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【题目】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
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【题目】用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ）
A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ____________ （选填字母）。
A | B | C | D | |
n（CO2）/mol | 3[ | 1 | 0 | 1 |
n（H2）/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n（CO）/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O）/mol | 5[ | 2 | 3 | 2 |
（4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是___________。
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【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是
A. 一个16O原子的质量为16 g
B. 17O的相对原子质量约为17
C. 氧元素的相对原子质量为
D. 氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)
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