练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知下列热化学方程式：
    ①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）C（s）的标准燃烧热为
     
    ．
    （2）写出CO燃烧的热化学方程式
     
    ，
    （3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示

    仪器A的名称是
     
    ，碎泡沫塑料的作用是
     
    ，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
     
    57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
    ①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式
     

    ②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉
     
    克．
    （5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
    ①写出该电池反应的总反应方程式：
     
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．
    考点：燃烧热,热化学方程式,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源新型电池,中和热的测定
    专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
    分析：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题；
    （2）根据已知反应②③利用盖斯定律来计算反应焓变并书写热化学方程式；
    （3）反应热测定实验中、保温工作是关键，中和热是稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，弱电解质的电离会吸热；
    （4）①燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
    ②根据电解饱和食盐水的方程式结合燃料电池中氢气的消耗量和产生氯气的量之间的关系来计算即可；
    （5）中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，要保护钢铁不受腐蚀，可以把铁设计成电解池的阴极，与电源负极相连接，设计成电解池后，石墨作阳极，阳极上氯离子放电．
    解答： 解：（1）根据反应：③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol，则1molC完全燃烧生成稳定的氧化物二氧化碳放出的热量为-393.5kJ/mol，故答案为：-393.5kJ/mol；
    （2）已知：②C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
    CO燃烧的热化学方程式是
    1
    2
    ×③-②得到，即CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
    故答案为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
    （3）为保证液体充分混合并反应，需要搅拌器，反应热测定实验中保温工作是关键，需要使用玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔热，减少反应制的热量损失，中和热是稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，氨水是弱电解质，弱电解质的电离会吸热，所以相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会小于57.3kJ/mol，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少反应制的热量损失；小于；
    （4）①氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即2H2-4e-+4OH=4H2O，故答案为：2H2-4e-+4OH=4H2O；
    ②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，根据反应：2H2-4e-+4OH=4H2O，转移电子是2mol，此时生成氯气是1mol，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉的质量是0.5mol氯化钙和0.5mol次氯酸钙的混合物，质量是0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，
    故答案为：127；
    （5）①中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，该电池反应的总反应方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，故答案为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
    ②要保护钢铁不受腐蚀，可以把铁设计成电解池的阴极，与电源负极相连接，设计成电解池后，石墨作阳极，阳极上氯离子放电，即虚线框内所示位置作出的修改以及导线中电子流动的方向如下图：，故答案为：．
    点评：本题综合考查学生电化学、热化学、燃料电池、以及电子守恒的计算等方面的知识，属于综合知识的考查题，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A、可用纤维素的水解产物制取
    B、可由乙烯通过加成反应制取
    C、与乙醛互为同分异构体
    D、通过取代反应可制取乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液．
    Ⅰ．甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：

    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．此副反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②写出另一个副反应的化学方程式
     
    ．
    为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂．
    Ⅱ．乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
     
    ．
    （4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．

    （1）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式是：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为
     
    ．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表格中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 v正和v逆比较
    Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 v正=v逆
    Ⅱ 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4
    （3）对于平衡：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g），在某温度下，分别将2mol CO和lmol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应．
    ①达到平衡后，两容器中CO2的体积分数关系是I
     
    Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol CO2，在图示2中，能正确反映此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途．现配置1L 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答问题．
    实验步骤 有关问题
    （1）计算并称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为
     
     g
    （2）溶解 为加速溶解，可进行的操作是
     
    （3）转移 指出示意图中的两处错误：
    错误1：
     

    错误2：
     
    （4）洗涤 用少量蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （5）定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．CH4的摩尔质量为
     
    ，4.8gCH4的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含氢原子数为
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：
    （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
     
     g．
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
     
    ．（填字母）
    A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
    E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    F．Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水
    （4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，回答下列有关问题：
    （1）用量筒量取密度1.19g/cm3，溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸约
     
    mL注入
     
    中．
    （2）已有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还需要需要用到哪些玻璃仪器
     
    ．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填选项代号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水
    B．砝码上面有锈斑
    C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
    D．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就定容．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     

    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的
     

    A．温度  B．浓度  C．容量  D．压强  E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸
     
    mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入
     
    中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
     
    处．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）．
    Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
     

    Ⅲ定容时仰视刻度线
     

    Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案