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    4．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（　　）
    元素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17
    A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

    解答 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10-10m；
    Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，
    故磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，
    故选B．

    点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．

    回答下列问题：
    （1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为．
    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
    （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂．SO2 分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．
    （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物中，一氯代物只有一种的是（　　）
    A．苯B．甲苯C．丙烷D．正丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C是常见有机化合物，有如下图所示的转化关系，其中A的分子式是C3H8O，请回答：

    （1）A的结构简式是CH3CH2CH2OH；
    （2）配制银氨溶液的方法是在洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水（只要求药品和顺序），至沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；
    （3）若由A直接转化为C，可以使用的试剂是b（选填字母）；
    a．溴的四氯化碳溶液    b．高锰酸钾酸性溶液    c．新制氢氧化铜
    （4）A→B的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    （5）D是A的同分异构体且具有相同的官能团．D的结构简式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 与足量金属钠反应，生成氢气体积是11.2L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）
    A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑
    B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示．请完成下列问题：
    （1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体11.2L．
    （2）求NaOH溶液的物质的量浓度．
    （3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如何除去杂质，提纯下列各物质
    混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
    （1）MgO中混有少量Al2O3杂质NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （2）FeCl2溶液中混少量FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）FeCl3溶液中混少量FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （4）FeSO4溶液中混少量CuSO4FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
    （5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    （6）Mg溶液中混有少量Si杂质NaOH2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    （7）CO2中混有少量HCl杂质NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （8）NaCl溶液中混有少量NaBrCl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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