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    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

    （1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

    2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

    ①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

    ②部分化学键键能数据如下：

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    E/(kJ·mol)

    494

    799

    1076

    △H2=__________kJ·mol－1

    （2）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2. 0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

    （3）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1. 68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_____________。

    （4）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

    第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

    第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

    下列表述正确的是__________(填标号)

    A. 反应速率与NO浓度有关 B. 反应速率与NO2浓度有关

    C. 反应的中间产物只有NO3 D. 第二步反应活化能较高

    【答案】C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 +196 2 0×10-5 0. 005% 反应活化能高，反应速率慢 找耐高温的催化剂 BC

    【解析】

    （1）依据盖斯定律和反应热与键能的关系计算；

    （2）依据化学平衡常数公式计算可得；

    （3）化学反应应用于实际工农业生产时，不仅要考虑反应进行的程度，还要考虑反应进行的快慢，反应的快慢与反应活化能有关；

    (4) 化学反应速率取决于慢反应，由题意可知反应分两步进行，反应速率取决于第一步慢反应，即与NO2浓度有关。

    （1）①燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时C元素要燃烧生成二氧化碳，H元素要转化为液态水，将已知热化学方程式编号为①C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H1=－5122kJ·mol－1，②H2O(1)=H2O(g) △H2=+44kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①—9×②可得表示辛烷燃烧热的热化学方程式C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ，则ΔH=△H1—9△H2=（－5122kJ·mol－1）—9×（+44kJ·mol－1）=-5518 kJ·mol-1，故答案为：C8H18 (l) +O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1；

    ②将已知热化学方程式编号为①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2，②2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3=－746kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①+②可得2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) △H=△H2+△H3，由题给键能数据可知△H=反应物键能之和—生成物键能之和=（2×1076kJ/mol+494 kJ/mol）—2×2×799kJ/mol=—550 kJ/mol，则△H2=△H—△H3=—550 kJ/mol—（－746 kJ/mol）=+196 kJ/mol，故答案为：+196；

    （2）设生成NO的物质的量为amol，内燃机燃烧室的体积为VL，由反应的平衡常数公式可得K===2. 0×10－6，解得a=2 0×10-5mol，则起始N2的物质的量为（2.0+×2 0×10-5）mol≈2.0mol，转化率为×100%=0. 005%，故答案为：2 0×10-5；0. 005%；

    （3）化学反应应用于实际工农业生产时，不仅要考虑反应进行的程度，还要考虑反应进行的快慢，反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)在实际汽车尾气中进行的程度很小，可能的原因是该反应活化能高，导致反应速率慢，若要提高反应速率最有效的措施是寻找合适的催化剂，降低反应活化能，则要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要寻找耐高温的催化剂，故答案为：反应活化能高，反应速率慢；找耐高温的催化剂；

    (4) 化学反应速率取决于慢反应，由题意可知反应分两步进行，反应速率取决于第一步慢反应，即与NO2浓度有关。

    A、NO是生成物,，NO的浓度与该反应速率没有直接关系，故错误；

    B、反应分两步进行，反应速率取主要取决于“慢反应”，则NO2的浓度影响该反应速率，故正确；

    C、由两步反应可知，第一步反应中NO3为生成物，第二步反应中NO3为反应物，由总方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)可知反应物和最终产物中都没有NO3，则NO3为反应中间产物，故正确；

    D、反应活化能越高反应速率越慢，第一步反应是慢反应，第二步反应是快反应，则第二步 反应的活化能较小，故错误；

    BC正确，故答案为：BC。

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    【题目】硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

    已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。

    ②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：

    “中和”终点pH

    滤液/（g·L-1）

    沉淀率/％

    Se

    Te

    Se

    Te

    4

    11.2

    0.029

    8.9

    98.1

    5

    13.7

    0.01

    5.8

    98.9

    6

    12.4

    0.013

    4.1

    91.6

    回答下列问题：

    （1）已知“碱浸”过程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。

    （2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。

    （3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是____。

    （4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。

    （5）“滤液”可返回____工序循环使用。

    （6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO2____L。

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    【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

    A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

    B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    C.称取25g胆矾溶解在1L水里

    D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO42—从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是

    A. 溶液中c(A2＋)减小

    B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋

    C. Y电极上有H2产生，发生还原反应

    D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

    A. 甲为正极，丙为阴极

    B. 丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－

    C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

    D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区

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    【题目】按要求填空。

    （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__；

    （2）铁与水蒸气反应的化学方程式：__。

    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象__。

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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

    A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    (3)NO3－的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因__________。

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