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    11．分别将9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（　　）
    A．①最多B．③最多C．一样多D．无法判断

    分析 n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，可与水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或与酸发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，结合方程式解答该题．

    解答 解：n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，可与水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或与酸发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
    ①②溶液中m（H2O）≥90g，n（H2O）≥5mol，
    ③中$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，酸足量，
    Na均完全反应，则生成氢气的质量相等．
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意水的量为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）XZ2分子中含有2个σ键、2个π键，写出XZ2的电子式．
    （2）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （填元素符号）．
    （3）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键．
    （4）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1．
    （5）E2+能与Y的氢化物形成配合物离子，该配合物离子中提供空轨道接受孤对电子的微粒是Cu2+，画出配合物离子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相对分子质量是86的烷烃，其结构有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学模拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验．他把一个生鸡蛋泡在食醋里，待蛋壳溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液并扎好袋口；做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是渗析．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须不断更换蒸馏水，直到最后一次水中检验不出Cl-；食醋溶去蛋壳时发生反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应④的反应类型：取代反应．
    （2）写结构简式：X：；C：．
    （3）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能发生银镜反应
    ②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以．
    ③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：．
    （4）由为原料制备的合成路线流程图如下：

    ①③反应中的试剂分别为H2或NaBH4、HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
    ①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是使用催化剂．
    ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，则v（正）小于v（逆）．（填“大于”或“等于”或“”小于“）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为0.2NA个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为0.002mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+
    C．碳酸氢钠溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-
    D．常温下pH＜7的溶液：K+、SiO32-、Na+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
    下列判断不正确的是（　　）
    A．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

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