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    6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A．②的溶液变黄的原因是反应产生Fe3+
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    分析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
    ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，以此解答该题．

    解答 解：A．向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价，产生Fe3+，故A正确；
    B．三个反应中均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；
    C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，可实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
    D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．Ⅰ、有机物A、B、C、D、E之间发生如图的转化：

    （1）写出C物质的结构简式：CH3CHO．
    （2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；
    （3）属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
    （4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
    请写出下列转化的化学反应方程式：
    （5）B+D→E：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
    （6）乙烯生成聚乙烯：．
    Ⅱ、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为．
    试回答：
    （7）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（写名称）．
    （8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为．
    （9）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．
    （10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）
    A．次氯酸钠B．氯化钠C．氢氧化钡D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）
    A．FeB．胆矾C．含酚酞的碱溶液D．pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧乙酸是高效、速效、广谱灭菌剂．实验室合成与含量测定的相关步骤如下：
    Ⅰ：过氧化氮溶液的浓缩
    在图示的装置中先打开恒温槽和水循环泵，当系统真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H2O2溶液，H2O2溶液在蛇形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H2O2溶液．
    （1）图中冷却水进水口为a（填：“a”或“b”）．
    II．过氧乙酸的合成
    制备原理为 ，向装有搅拌装置及温度计的500ml三口烧瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在搅拌下滴加90g浓缩后的H2O2溶液，最后加入7.5ml浓硫酸，搅拌下加热5h，静置20h．
    （2）用浓缩后的H2O2溶液代替普通的30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
    III．过氧乙酸含量的测定
    步骤1：称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配置成100mL溶液A，备用．
    步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4、3滴MnSO4溶液、5.00mL溶液A，摇匀，用0.0100mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2．
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    （4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）MnSO4的作用是催化剂．
    （6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 16O 2和3.6 g 18O 2均含有0.2N A个氧原子
    B．1.7 g H 218O 2中含有的电子数为0.9 N A
    C．电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32g
    D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A

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