Question

【题目】一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）
A.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高
B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

Answer 1

【答案】A
【解析】解：甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式知，X为负极、Y为正极，电池反应式为CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，
A．根据CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O知，通入甲烷的电极上氢氧根离子参加反应，导致溶液pH降低，故A错误；
B．其电池反应式为CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，根据电池反应式知，工作一段时间后，KOH的物质的量减少，故B正确；
C．根据电极反应式知，X电极上失电子发生氧化反应、Y电极上得电子发生还原反应，故C正确；
D．标况下，5.6L氧气的物质的量= =0.25mol，转移电子数=0.25mol×4=1mol，所以有1mol电子转移，故D正确；
故选A．