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    4．在水溶液中不能存在的反应是（　　）
    ①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    ②I2+2NaBr═2NaI+Br2
    ③Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
    ④K+NaCl═KCl+Na．
    A．①③B．①②C．②④D．③④

    分析 ①氯气氧化性强于溴，能够从溴化钠溶于中置换溴；
    ②碘的氧化性弱于溴，与溴化钠不反应；
    ③锌活泼性强于铁，能够与硫酸亚铁溶液反应置换铁；
    ④钾性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应．

    解答 解：①氯气与溴化钠溶液反应生成溴和氯化钠，方程式：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，故正确；
    ②碘的氧化性弱于溴，与溴化钠不反应，故错误；
    ③锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，方程式：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，故正确；
    ④钾与氯化钠溶液反应，先与水反应生成氢氧化钾和氢气，不能置换钠，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）实验3中负极反应式：Al-3e-=Al3+；总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程中不能引入卤素原子的是（　　）
    A．在空气中燃烧B．取代反应C．加成反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式HOCH2（CHOH）4CHO，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）组成的混合物中，氧元素的质量分数是53.3%，则碳元素的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．EGC分子中所有的原子一定不共面
    B．1mol EGC可以与2molBr2发生取代反应
    C．EGC可以发生氧化反应和取代反应，1mol该物质可以与6molH2发生加成反应
    D．1molEGC与3molNa恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图3）．
    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述或事实解释正确的是（　　）
    A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源
    B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应
    C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大
    D．增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针
    偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    ②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    ③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低
    D．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

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