应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
4.0 | 500 | 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管 |
分析 (1)根据溶液配制原理,选择仪器,根据m=nM计算配制0.20mol•L-1NaOH溶液500mL应称量NaOH的质量;
(2)分析操作对n、V的具体影响,根据c=$\frac{n}{v}$分析不当操作对浓度的影响;
(3)Ⅰ.观察到有无色气泡产生说明乙二酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,说明乙二酸的酸性比碳酸强,由于乙二酸过量,故生成NaHC2O4;
Ⅱ.①高锰酸钾本身有颜色,可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫红色,故不需要另加指示剂;
②依据5H2C2O4 +2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O计算乙二酸的浓度,乙二酸具有还原性;
Ⅲ.根据反应物的量判断生成物,根据生成物的性质来分析溶液呈酸性的原因,两者正好1:1反应生成NaHC2O4,溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度.
解答 解:(1)配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL,根据溶液配制原理,固体配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀.500ml物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液,所以需要500ml容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容,因此除容量瓶外还需要的其它仪器中缺少胶头滴管,n(NaOH)=0.2mol/L×0.5mL=0.1mol.m(NaOH)=40g/mol×0.1mol=4.0g.
故答案为:
应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
4.0 | 500 | 烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 托盘天平、胶头滴管 |
点评 本题考查溶液的配制、乙二酸的性质,溶液配制关键清楚溶液配制的原理,通过c=$\frac{n}{v}$分析误差,理解实验原理,掌握氧化还原滴定原理与应用是解题的关键,是对知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
原子 | N | S | Si |
半径r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 1.17 |
A. | 1.10×10-10m | B. | 0.70×10-10m | C. | 1.20×10-10m | D. | 0.80×10-10m |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H2 | B. | C2H5OH 蒸汽 | ||
C. | CH4 | D. | CH4与H2的混合气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A与B两种气体的相对分子质量之比为a:b | |
B. | 同质量的A、B两种气体分子数之比为b:a | |
C. | 同温同压时,两种气体A与B的密度之比为a:b | |
D. | 同温同体积时,同质量的A、B两种气体的压强之比为a:b |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数 | |
B. | 1mol氧含6.02×1023个O2分子 | |
C. | 1molCaCl2中含3mol离子 | |
D. | 0.5molCl2含1mol氯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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