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    11．对NaNO3分类，不正确的是（　　）
    A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐

    分析 对NaNO3分类，可以依据所含金属阳离子、酸根阴离子进行分类，也可以依据盐的组成分类，盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等．

    解答 解：A．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成，分类可以是钠盐，故A正确；
    B．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成也可以为硝酸盐，故B正确；
    C．NaNO3可以看做氢氧化钠和硝酸完全反应生成的盐，组成上分类为正盐，故C正确；
    D．酸式盐是多元酸部分被碱中和反应生成的盐，NaNO3硝酸钠是正盐，不是酸式盐，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类的分类方法和依据，注意概念实质的理解应用，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）（　　）
    A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
    D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g CO和N2的混合物含有的分子数为 NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
    C．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请完成下列填空：
    （1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3，质量之比为17：32．
    （2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
    （3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{4a}{b}$mol•L-1．
    （4）用等体积的0.2mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列元素中非金属性最强的是（　　）
    A．MgB．NaC．FD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（　　）
    A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘
    C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：①“碱浸”过程中的反应为：
    GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
    As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
    ②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
    ③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．
    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC
    A、蒸馏釜   B、离心萃取机    C、冷凝塔   D、加压过滤机
    （5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

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