已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10个电子，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>b
B．金属性：X>W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X<W
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的
B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换
C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等
D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10－4 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液
③ NaF溶液 ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，
由水电离出的c(H+)相等
B．在①点时pH＝6，此时溶液中，
c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L
C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)
D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L
（4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，
如果要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH使之大于 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是( )
A．只有①② B．只有④
C．只有①②③ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B…)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。
(1)该同学的实验目的是________________________________。
(2)从实验结果可以得出的结论是_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为－5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO
(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的结构简式为CH2===CH—COOH。
请回答：
(1)写出该有机物官能团的名称及检验官能团的试剂。
(2)写出该有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。
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