【题目】达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中，能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。请问，在焚烧垃极过程中发生了
A. 不能，吸热非氧化还原反应 B. 能，吸热的氧化还原反应
C. 能，放热的非氧化还原反应 D. 不能，放热的氧化还原反应
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【题目】下列各组离子能大量共存的是( )
A.Ca2+、HCO3－、K+、NO3－B.HCO3－、H＋、Ba2+、Na+
C.HCO3－、OH－、Al3+、Na+D.Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－
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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )
A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放电过程中OH―移向正极移动.
D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C. 1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为 3NA
D. 常温常压下，40g O2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为2.5 NA
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【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式____________________________。
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是_________________________。
(3)生成的气体使品红溶液的颜色______________；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是________________；原因是__________________________________。
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成AlO2－的离子方程式为____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。
（4）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
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【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为______________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________________________________，反应类型是________。
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应产物的结构简式：_____________________。
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式_________________________。
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________。
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：
（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________ 。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。
（3）实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）______________________________________________。
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