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    近年来，我国首都--北京市的部分公交车已改用天然气作燃料，这样做的主要目的是（　　）
    A、降低成本
    B、加大发动机动力
    C、减少CO2的排放量
    D、减少对空气的污染
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：根据天然气含杂质少，燃烧充分，对空气污染小解答；
    解答： 解：天然气含杂质少，属于气体燃料，燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳比较少，对空气污染小，会使空气更加清新，故选：D；
    点评：主要考查了天然气作燃料的好处，增强环保意识，难度不大；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．
    （1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H2NCOO-）随时间变化趋势如图所示．
    ①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为
     
    ．
    ②对比如图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？
     
    ．
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3mol/L）    		2.43.44.86.89.4
    ③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗2mol NH3
    B．容器内气体压强保持不变
    C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    ④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（Kc）为
     
    ．
    ⑤氨基甲酸铵分解反应属于
     
    反应（填放热或吸热），理由是
     
    ．
    ⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图所示：
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）
    （2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水．电解过程中，还有NaOH与H2生成，则工业上制取Cl2的方程式为
     

    （3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）
    现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2．
    （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=
     
    ；若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=
     
    ；
    （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
    B、棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素
    D、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能够使品红试液褪色的气体一定是SO2
    B、常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
    C、铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应
    D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解MgCl2溶液时只发生：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
    C、在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（　　）
    A、减小、增大、减小
    B、增大、减小、减小
    C、减小、增大、增大
    D、增大、减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）
     点燃 
    .
     
     2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示正确的 是（　　）
    A、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1
    B、用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1
    C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
    D、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1

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