Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题。

(1)第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是_________。

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃：____________。

(3)第二小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？_________。请简要说明两点理由：①_________;②_________。

Answer 1

解析：本题考查有关SO₂的性质及、的检验等有关知识。检验Na₂SO₃可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO₂通入品红试液，若褪色则证明有SO₂生成，原固体中含有Na₂SO₃。而检验Na₂SO₄时，需排除Na₂SO₃的干扰，因为Na₂SO₃易被氧化为Na₂SO₄。中学阶段常见的能将氧化为的有HNO₃、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、KMnO₄等。Na₂O₂氧化性很强，也能将氧化为。

答案：(1)2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂

    (2)取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体

    (3)不合理  稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 

如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根