练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
    ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
    ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
    ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
    ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．
    根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
    B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
    C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略
    D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    分析 无色溶液，由步骤①用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，则不含Ba2+；
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈橙黄色，可知溶液中含Br-；此步操作会在溶液中引入Cl-，且会将SO32-氧化为SO42-；
    ③向②所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能说明原溶液中有SO42-；
    ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答．

    解答 解：无色溶液，由步骤①用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，则不含Ba2+；
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈橙黄色，可知溶液中含Br-；此步操作会在溶液中引入Cl-，且会将SO32-氧化为SO42-；
    ③向②所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能说明原溶液中有SO42-；
    ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，
    综上所述，一定含阴离子为Br-、SO32-，由电荷守恒可知一定含阳离子为Na+，一定不含Ba2+，不能确定的离子为Cl-、SO42-，
    A．不能确定是否含SO42-，故A错误；
    B．由上述分析可知，原溶液一定含有Na+，不含Ba2+，故B正确；
    C．实验①为上述离子的检验的关键，不能省略，故C错误；
    D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，取原溶液少量先加硝酸酸化，再加硝酸银检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意实验①为离子的检验的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝土矿（杂质为SiO2、Fe2O3等）为原料冶炼铝的流程如下（其中料液b呈碱性），下列说法中正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    B．操作a的内容包括：通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧
    C．操作b为电解熔融状态的Al2O3或用CO还原Al2O3
    D．固体b灼烧后与铝反应可用于工业上冶炼相应的金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有三组溶液：①食用油和食盐水  ②39%的酒精溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④水和泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是分液（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”或“结晶”，下同）、蒸馏、萃取、过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（　　）

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
    D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
    A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
    B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：室温下亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，请你通过计算得出NaHSO3水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
    已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．图中电源的A极为直流电源的负极
    B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
    C．阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
    D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，c（A）＞10 c（B）
    B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
    C．M点时A和B的浓度相等
    D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有aXn+ 和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=n+mB．a-b=n-mC．质子数Y＞XD．核电荷数Y＜X

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案