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    如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体．D为黑色固体，M为红褐色胶体．
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中位于
     
    周期
     
    族．
    （2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为
     
    ．
    （3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是
     
    ．
    （4）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （5）已知：在通常状况下，反应②中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，则C是Cl2，J为红棕色气体，则J是NO2．D为黑色固体，M为红褐色胶体，M为Fe（OH）3，A、G为日常生活中的常见金属，A能和水蒸气反应，则A是Fe，铁和B反应生成D，B是气体，则D是Fe3O4，B为O2，E是H2，F是FeCl3，H是NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，G是生活中常见金属，能发生置换反应，则G是Al，过量铁和稀硝酸反应生成L，L是Fe（NO3）2，硝酸亚铁被氧化生成N，N为Fe（NO3）3，结合元素、单质、化合物的结构和性质分析解答．
    解答： 解：B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，则C是Cl2，J为红棕色气体，则J是NO2．D为黑色固体，M为红褐色胶体，M为Fe（OH）3，A、G为日常生活中的常见金属，A能和水蒸气反应，则A是Fe，铁和B反应生成D，B是气体，则D是Fe3O4，B为O2，E是H2，F是FeCl3，H是NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，G是生活中常见金属，能发生置换反应，则G是Al，过量铁和稀硝酸反应生成L，L是Fe（NO3）2，硝酸亚铁被氧化生成N，N为Fe（NO3）3，
    （1）A是Fe，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，
    故答案为：四；Ⅷ；
    （2）制备氢氧化铁胶体的方法为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止，
    故答案为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；
    （3）亚铁离子显浅绿色，铁离子显黄色，所以鉴别Fe（NO3）2溶液和Fe（NO3）3溶液的最简单的物理方法是观察溶液的颜色，
    故答案为：观察溶液的颜色；
    （4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；
    （5）在通常状况下，反应②中，1molAl物质发生反应，放出akJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，
    所以其热化学反应方程式为3Fe3O4（s）+8Al（s）═4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol，
    故答案为：3Fe3O4（s）+8Al（s）═4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=-8akJ/mol．
    点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备、铝热反应、元素位置的判断等知识点，正确推断物质是解本题关键，以C、J、M为突破口，采用正逆相结合的方法进行推断，注意：氢氧化铁胶体制备过程中不能用玻璃棒搅拌，不能长时间煮沸红褐色液体，否则会产生沉淀，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性
    B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
    C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
    D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
    （1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
     

    （2）H++OH-=H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉．
    （1）写出该药片发生功效时的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）每片该药可中和
     
    毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃ 800 1000 1200 1400
    平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
    ①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）
     

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol?L-1，计算该温度下CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=
     
    该温度下达到平衡时H2的平均生成速率的值=
     
    ．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则B物质应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3
     
    g．
    （2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有
     
    ，
     
    ．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线、这五项中的
     
    （填数字符号）．
    （4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有
     
    ．
    A、加水定容时超过刻度线
    B、忘记将洗涤液转入容量瓶
    C、容量瓶中有少量蒸馏水
    D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
    E、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将21.2g无水碳酸钠溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，若从中取出50mL，其物质的量浓度为
     
    ，所含溶质的质量为
     
    ，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    ，CO32-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，Y的转化率为75%
    B、该反应可表示为X+3Y?2Z，且常温下的平衡常数为1600
    C、其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大
    D、若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，若溶液仍为100mL，下列说法正确的是（　　）
    A、阴极析出7.04g铜
    B、阴极电极反应为：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑
    C、阳极电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D、向电解后的溶液中加入铜最多溶解7.04g铜

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