A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2 | |
B. | S(s)+O2═SO2(g);△H1 S(g)+O2═SO2(g);△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g);△H2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程;
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量;
C、物质完全燃烧放出的热量多余不完全燃烧;
D、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍.
解答 解:A、物质的燃烧反应是放热的,焓变是负值,液态水变为气态水的过程是吸热的,所以生成气态水放出的热量少,则△H1>△H2,故A错误;
B、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,气态硫燃烧放出的热量多,则△H1>△H2,故B错误;
C、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变值是负值,C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量,则△H1>△H2,故C错误;
D、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,该化合反应是放热的,所以焓变值是负值,△H1=2△H2,则△H1<△H2,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断,主要是盖斯定律的应用,物质量不同、状态不同、产物不同,反应的能量变化不同,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
初始读数(mL) | 0.40 | 0.90 | 0.00 |
终点读数(mL) | 25.05 | 21.00 | 19.90 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
分类标准 | 金属单质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在 | |
B. | 常温下,电解质溶液的pH都在0~14之间 | |
C. | 强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强 | |
D. | 弱电解质在水溶液中溶解度都很小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
AgCl | Agl | Ag2S | |
KSP(单位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A. | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 | |
B. | 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 | |
C. | AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同 | |
D. | 25℃时,在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 组成单质的分子内一定含有共价键 | |
C. | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
D. | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |
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