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已知AnBm的离子积=[Am+n[Bn-m,式中的[Am+]和[Bn-]表示离子的物质的量浓度.在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/ml,其离子积为            .

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从
10-14
10-14
变化到
10-12
10-12

(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积比为
2:9
2:9

(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示离子的物质的量浓度.在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积约为
4×10-3
4×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如图所示.?
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,则Ba(OH)2溶液的pH:
B
B

A、>10       B、=6     C、6~8    D、>8     E、不能确定
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n?[c(Bn-)]m?,式中c(Am+n和c(Bn-m表示离子的物质的量浓度幂.在某温度下,Ca(OH)2的浓度为0.02mol?L-1,其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3

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科目:高中化学 来源: 题型:

水的电离平衡曲线如下图所示。

                       

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度,当温度上升至100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从________增加到________。

(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,若使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。

(3)已知AnBm的离子积为{c(Am+)}n·{c(Bn-)}m,式中的c(Am+)和c(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下,Ca(OH)2溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 g·mL-1,其离子积约为________。

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科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(五) 题型:填空题

(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _
(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3
②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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科目:高中化学 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(五) 题型:填空题

(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _

(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             

②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              

③已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               

(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              

④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

 

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