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    下列叙述正确的是  

    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

    B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

    D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol

     

    C

    【解析】电解饱和食盐水时，Cl2是在阳极区产生的，A错误；电解精炼铜时，阳极除溶解铜外，还溶解一些活泼金属（如Zn等）杂质，而阴极只析出铜，故阳极溶解的铜比阴极析出的铜的质量小，B错误；海轮外壳上镶入锌块，在海水中航行时锌、铁和海水组成原电池，锌被腐蚀，铁被保护，C正确；铁片上镀铜时，若铁片增重3．2g，说明有0.05mol铜生成，此过程中电路中通过0.1mol电子，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    下列结论不正确的是

    A粒子半径：S＞S2－＞Cl－

    B氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl

    C结合质子能力：OH－＞SiO＞CO

    D离子还原性：S2－＞I－＞Br－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571.6kJ/mol

    B．肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO-+H2ORCOOH+OH-

    C．实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+2H2O+Cl2↑

    D．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

    G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是           ；C中官能团的名称是           。

    （2）B的名称是             。第①～⑦步中属于取代反应的有       （填步骤编号）

    （3）写出反应⑤的化学方程式                                     。

    （4）第⑦步反应的化学方程式是                                   。

    （5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式               。

    a.苯环上的一氯代物有2种；   b.水解生成二元羧酸和醇。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是

    A.电源B端是正极

    B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1

    C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液

    D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            

        A．减少NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=       。

    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。

    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。

    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    金属锌为活泼金属，易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是

    A．图a中，??入海水中的锌棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化作用引起的

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是

    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

    B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

    C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

    D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    决定元素种类的因素是(　　)

    A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

     

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