Question

12．（1）同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，所含溶质阴阳离子总数最多的是Al₂（SO₄）₃．
（2）500mL某硫酸盐溶液中，含有1.505×10²³个SO₄^2-和3.01×10²³个金属阳离子，则此硫酸盐溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.5 mol•L^-1 ．取出50mL此溶液，为完全沉淀其中的SO₄^2-，需要加入1 mol•L^-1 的氯化钡溶液的体积是25mL．

Answer 1

分析 （1）由n=cV可知，同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，溶质的物质的量相同，结合物质构成分析；
（2）结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、c=$\frac{n}{V}$及SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓计算．

解答 解：（1）由n=cV可知，同物质的量浓度、同体积的氯化钾、氯化钙、硫酸钾、氯化铝、硫酸铝溶液中，溶质的物质的量相同，设均为1mol，分别含离子为2mol、3mol、3mol、4mol、5mol，则所含溶质阴阳离子总数最多的是Al₂（SO₄）₃，故答案为：Al₂（SO₄）₃；
（2）n（SO₄^2-）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.25mol，c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，需要加入1 mol•L^-1 的氯化钡溶液的体积是$\frac{0.05L×0.5mol/L}{1mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：0.5；25mL．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．