Question

18．将浓度为0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
• D． K_a（CH₃COOH）

Answer 1

分析 根据CH₃COOH属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

解答 解：A．因CH₃COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不断减小，故A错误；
B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；
C．随着稀释的不断进行，最终c（H⁺）不会小于10^-7mol•L^-1，而c（CH₃COO^-）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；
D．因电离平衡常数只与温度有关，则K_a（CH₃COOH）在稀释过程中不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质在溶液中的电离平衡及其影响因素，明确醋酸稀释过程中氢离子浓度不会小于超过10^-7mol•L^-1．