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    下列事故处理方法正确的是（　　）
    A、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
    B、制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
    C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．有的玻璃仪器可以直接加热，如试管就可以直接加热；
    B．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯；
    C．根据碱液的腐蚀性进行分析；
    D．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断．
    解答： 解：A．用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故A错误；
    B．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故B错误；
    C．碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；
    D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查常见事故处理方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意积累实验安全知识，规范实验操作，此题是高考热点之一．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

    已知醛在一定条件下发生如下反应：

    请回答下列问题：
    （1）写出试剂X的结构简式：
     
    ．
    （2）写出有机物B的结构简式：
     
    ；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是
     
    ；酸化后，再加入的试剂是
     
    ．
    （3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：
     
    ．
    （4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

    试写出D的结构简式：
     
    ．D→兔耳草醛的反应类型是
     
    ．
    （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
    b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型污水处理装置如图所示．该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．下列说法中不正确的是（　　）
    A、电池工作时H+从M极区移向N极区
    B、N极为正极，发生还原反应
    C、M极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
    D、当N极消耗5.6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A、实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
    B、溶解时用玻璃棒搅拌
    C、可燃性气体点燃前必须验纯
    D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，2.3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0.1NA
    B、常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
    C、1molOH- 中含有的电子数为9NA
    D、0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    B、常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
    C、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（　　）
    A、Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
    B、对应氢化物的热稳定性：X＞Y＞M
    C、单质的还原性：R＞M＞Y＞X
    D、X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是
     
    ；
    （2）乙装置的主要用途是
     
    ；
    （3）在电源中，B电极为
     
    极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为
     
    极；
    （4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：
     
    ；
    （5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是
     
    ；
    （6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ；氢气的转化率为
     
    ．
    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积  B．升高温度C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为
     
    L?h-1；
    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原
     
    ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为
     
    %．

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