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5.已知Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(s)反应的焓变为△H1,Ba(OH)2•8H2O分解的热焓变为△H2,Ba(OH)2与NH4Cl(s)反应的热焓变△H3<0.则(  )
A.△H1<0B.△H1>△H2C.△H2═△H1+△H3D.△H2>|△H3|

分析 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(s)反应的焓变为△H1,是吸热反应,所以△H1>0,Ba(OH)2•8H2O分解是吸热反应,所以的热焓变为△H2>0,而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(s)反应可以当作Ba(OH)2•8H2O第一步发生分解;第二步Ba(OH)2与NH4Cl(s)反应,所以根据盖斯定律,△H1=△H2+△H3,由此分析解答.

解答 解:A、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(s)反应的焓变为△H1,是吸热反应,所以△H1>0,故A错误;
B、由△H1=△H2+△H3和△H3<0,所以△H1<△H2,故B错误;
C、根据盖斯定律,△H1=△H2+△H3,而不是△H2═△H1+△H3,故C错误;
D、由△H1=△H2+△H3,得-△H3=△H2-△H1,即|△H3|=△H2-△H1,又因为△H1>0,所以△H2>|△H3|,故D正确;
故选D.

点评 本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断,属于基本知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中会有沉淀产生的是(  )
A.将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中
B.将二氧化硫气体通入碘水中
C.将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中
D.将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验装置图正确的是(  )
A.
工业乙醇的蒸馏
B.
苯甲酸趁热过滤
C.
制少量乙炔并测体积
D.
实验室制硝基苯

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.已知A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,相互转化的关系如图所示:

其中,A是一种淡黄色的固态非金属单质,B是H2S,C是一种无色有刺激性气味的气体,并能使品红溶液褪色,D是H2SO4
(1)根据以上信息推断:A:SC:SO2(填化学式)
(2)从A、B、C、D四种物质中任选一种,从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性,并设计 实验验证:
我的预测:硫化氢具有还原性
主要操作:将硫化氢气在空气中点燃,将生成的气体通过品红溶液
可能的现象:品红溶液褪色
化学方程式:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中,有错误的组是(  )
A.保护环境:控制“白色污染”--减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉
B.基本安全常识:饮用假酒中毒--由甲醇引起食用假盐中毒--由亚硝酸钠引起
C.物质的性质与用途:磺胺类药物能抑制细菌合成核酸--治疗肺炎、脑膜炎、呼吸道感染酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物
D.生活中的一些做法:除去衣服上的油污--可用汽油洗涤使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.科学家认为氢气是一种高效且无污染的理想能源,近20年来,以氢气为未来的动力燃料的研究获得了迅速发展.
(1)氢气是一种理想的“绿色能源”,如图1为氢能产生于利用的途径.
图1中4个过程中能量转化形式有D.
A.2种   B.3种   C.4种   D.4种以上
氢氧燃料电池若用NaOH溶液做电解质溶液,负极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O,若电解质溶液采用稀硫酸,则正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O.
(2)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则图中a、b、c均表示热量,单位:千焦,则a、b、c代表的意义:
a:1molH2分裂为H、0.5molO2分裂为O时吸收的热量:
b:由2molH和1molO形成1molH2O(g)所放出的能量.
该反应的△H=a-bkJ•mol-1(用含a、b的代数式表示).
(3)电解水可获得氢气,但过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解:
2H2O(l)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H1
2H2O(l)$\frac{\underline{\;光照\;}}{催化}$2H2(g)+O2(g)△H2
以上反应的△H1=△H2 (选填“>“、“<”或“=”).
(4)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ•mol-1     O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ•mol-1  
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1    
请写出液氢和液氧生成水的热化学方程式:H2(l)+$\frac{1}{2}$O2(l)=H2O(g)△H=-237.46kJ/mol.
(5)美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电.研究表明,电池的正极用二氧化锰纳米棒作材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有较强吸附能力特性,能与钠离子充分接触.
(6)海水中的“水”电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl,该电池负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.用1,3-环己二烯做原料可制得1,4-环己二酮,合成路线如图所示.
$\stackrel{Br_{2}}{→}$A$→_{△}^{H_{2}/Ni}$B$\stackrel{NaOH溶液}{→}$$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是溴原子、碳碳双键,生成C的反应类型为取代反应.
(2)写出C→D化学方程式
(3)C可与乙二酸反应生成高聚物,该反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是(  )
A.质量数为37的氯原子:$\stackrel{17}{37}$ClB.H2O的结构式:H-O-H
C.CH4分子的比例模型:D.氯化铵的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如图:

(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的MnO和MnO2和MnCO3(写化学式)转化为可溶性物质.
(2)完成第②步反应的离子方程式:
□4H2O+□ClO3-+□Mn2+=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
(3)过渡操作必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有NaCl(写名称).
(4)若粗MnO2样品的质量为25.38g,第①步反应后,经过滤得到17.4gMnO2,并收集到0.448LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要0.04mol NaClO3

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