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    观察表中数据，思考下面的问题．

    向含有AgCl的悬浊液中，加入NaI溶液，会出现什么现象？________．再向该溶液中加入Na2S溶液，又会有什么现象？________________．试解释原因：________________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                   g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                              

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省东北师大附中高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
    _________________。
    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
    快的原因是______________________________________。
    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
    考虑装置应做何改进？
    _____________________________________________。
    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。
    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比
    		1:0
    		1:1
    		1:2
    		1:3
    		1:5
    		1:7
    能生成CaCO3的最大量（g/100水）
    		A
    		0.110
    		0.073
    		0.055
    		0.037
    		0.028
    ① 上表中A=                   g/100g水
    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
    热力学温度/K
    		282
    		298
    		308
    CaCO3溶解度（g/100水）
    		0.130
    		0.094
    		0.076 5
    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
    P(CO2)/Pa
    		0
    		1.40×104
    		9.95×104
    CaCO3溶解度（g/100水）
    		0.001 3
    		0.023 3
    		0.108 6
    认真分析以上数据回答下列问题：
    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      
                                                                                      
    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型：填空题

    （12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073[来源:Zxxk.Com]

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                    g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）[来源:学#科#网Z#X#X#K]

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                               

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

    （1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

    时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：

    _________________。

    （2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或

    SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

    快的原因是______________________________________。

    （3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度

    考虑装置应做何改进？

    _____________________________________________。

    （4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

    Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。

    Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

    饱和石灰水与水的体积比

    1:0

    1:1

    1:2

    1:3

    1:5

    1:7

    能生成CaCO3的最大量（g/100水）

    A

    0.110

    0.073

    0.055

    0.037

    0.028

    ① 上表中A=                    g/100g水

    Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度

    热力学温度/K

    282

    298

    308

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.130

    0.094

    0.076 5

    Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

    P(CO2)/Pa

    0

    1.40×104

    9.95×104

    CaCO3溶解度（g/100水）

    0.001 3

    0.023 3

    0.108 6

    认真分析以上数据回答下列问题：

    ②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：                                      

                                                                                               

    ③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

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