Question

12．在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）

• A． 10mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.1mol/L H₂SO₄
• B． 5mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入5 mL0.1mol/L H₂SO₄
• C． 5mL  0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.05mol/L H₂SO₄
• D． 10mL  0.05mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.1mol/L H₂SO₄

Answer 1

分析 发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，计算混合后为反应时S₂O₃^2-、H⁺的浓度，温度下相同条件下，浓度越大反应速率愉快．

解答 解：A．混合后为反应时c（S₂O₃^2-）=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol/L，c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×2}{2}$=0.1mol/L；
B．混合后为反应时c（S₂O₃^2-）=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol/L，c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×2}{2}$=0.1mol/L；
C．混合后为反应时c（S₂O₃^2-）=$\frac{0.1mol/L×5}{5mL+10mL}$=0.033mol/L，c（H⁺）=$\frac{0.05mol/L×2×10mL}{（5mL+10mL）}$=0.067mol/L；
D．混合后为反应时c（S₂O₃^2-）=0.05mol/L×$\frac{1}{2}$=0.025mol/L，c（H⁺）=0.05mol/L×2×$\frac{1}{2}$=0.05mol/L，
D中S₂O₃^2-、H⁺的浓度均最小，相同温度下，D中反应速率最小，
故选D．

点评 本题考查难度对反应速率的影响，难度不大，注意利用混合后未反应时的浓度，不是混合前各物质的浓度．