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(2)ÒÑÖªFe3£«(aq)£«3OH£(aq)===Fe(OH)3(s)¦¤H£½£Q1kJ¡¤mol£1£¬Ìâ(1)ÖÐÿÉú³É1 molº¬Ìú΢Á£Ê±£¬·ÅÈÈQ2£¬ÇëÄã¼ÆËã1 mol Fe2£«È«²¿×ª»¯ÎªFe(OH)3(s)µÄÈÈЧӦ¦¤H£½_________¡£
(3)³£ÎÂÏ£¬¸ù¾ÝÒÑÖªÌõ¼þ¼ÆËãÔÚpH£½5µÄÈÜÒºÖУ¬ÀíÂÛÉÏÏÂÁÐ΢Á£ÔÚ¸ÃÈÜÒºÖпɴæÔÚµÄ×î´óŨ¶Èc(Fe3£«)£½___________£¬c(Mg2£«)£½___________¡£
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A. o¡ªa¶Î·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ£ºBa(OH)2 + CO2 = BaCO3¡ý+ H2O
B. b¡ªc¶Î·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ£º2[Al(OH)4]£+ CO2 = 2Al(OH)3¡ý +CO32£+ H2O
C. a¡ªb¶ÎÓëc¡ªd¶ÎËù·¢ÉúµÄ·´Ó¦Ïàͬ
D. d¡ªe¶Î³ÁµíµÄ¼õÉÙÊÇÓÉÓÚ̼Ëá±µ¹ÌÌåµÄÏûʧËùÖÂ
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¢ÛH2(g)£«O2(g)=H2O(l)¡¡¦¤H3£½£285.8 kJ¡¤mol£1
Ôò·´Ó¦2C(s)£«2H2(g)£«O2(g)=CH3COOH(l)µÄ¦¤HΪ(¡¡¡¡)
A. £488.3 kJ¡¤mol£1 B. £191 kJ¡¤mol£1
C. £476.8 kJ¡¤mol£1 D. £1 549.6 kJ¡¤mol£1
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B.ÓÃͼbËùʾװÖÃÕô·¢NaClÈÜÒºÖƱ¸NaCl¹ÌÌå
C.ÓÃͼcËùʾװÖÃÖÆÈ¡ÉÙÁ¿CO2ÆøÌå
D.ÓÃͼdËùʾװÖ÷ÖÀëÓñ½ÝÍÈ¡µâË®ºóÒÑ·Ö²ãµÄÓлú²ãºÍË®²ã
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A. B.
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