[题目]氧化铁是一种重要的无机材料.化学性质稳定.催化活性高.具有良好的耐光性.耐热性和对紫外线的屏蔽性.从某种工业酸性废液(主要含Na+.Fe2+.Fe3+.Mg2+.Al3+.Cl-.SO42-)中回收氧化铁流程如下:已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10-11,Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10-16,Ksp[Fe(OH)3]＝3.5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。

(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

【答案】4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O 耗费少且无污染－(Q2＋Q1) kJ·mol－1 3.5×10－11mol·L－1 1.2×107mol·L－1 Al(OH)3 NaOH

【解析】

（1）酸性废液中通入空气时，Fe2+被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，该方法的优点是耗费少且无污染；

（2）根据盖斯定律计算；

（3）溶液pH=5，则c(OH-)=10-9mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，可计算；

（4）根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，可计算出溶液pH=5时，c（Al3+）＜1.0×10-5，Al3+也几乎完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，而Fe(OH)3不溶，故可用NaOH溶液除去。

（1）酸性废液中通入空气时，Fe2+被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，该方法的优点是耗费少且无污染；

（2）根据盖斯定律由Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe(OH)3（s）；△H=-Q1 kJ/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，则1 mol Fe2+全部Fe3+放热为Q2，Fe3+转化为Fe(OH)3（s）的放热为Q1，所以1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3（s）的热效应△H=-（Q2+Q1）kJ/mol；

（3）溶液pH=5，则c（OH-）=10-9mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，

则c（Fe3+）==3.5×10-11mol/L、c（Mg2+）==1.2×107mol/L；

（4）根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，可计算出溶液pH=5时，c（Al3+）＜1.0×10-5，Al3+也几乎完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，而Fe(OH)3不溶，故可用NaOH溶液除去。故答案为：Al(OH)3，NaOH溶液。

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

阅读计划初中课外现代文拓展阅读系列答案

伴你学习新课程单元过关练习系列答案

中考综合学习评价与检测系列答案

新课程初中学习能力自测丛书系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】 (1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24 L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。

(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。

（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A__________________________________B__________________________________

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________

滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

_____________________________________________________________________________

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（）

A.用图a所示装置配制l00mL0.100mo1L-1稀盐酸

B.用图b所示装置蒸发NaCl溶液制备NaCl固体

C.用图c所示装置制取少量CO2气体

D.用图d所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 过量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 (I) 随加入 Ba(OH)2 溶液的体积 (V) 的变化曲线正确的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案