【题目】0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.6 L 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是
A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1
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【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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【题目】将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A. 溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B. 溶液中c(H＋)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
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【题目】下列试剂的保存方式不正确的是：
A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存时加入少量铁粉
C. 钠应保存在煤油中 D. 液氯应储存在钢瓶中
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为
B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得气体的分子数目为0.2
C. 84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4
D. 1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目为
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【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：________。
②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_______。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P等化合。写出 CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2组成的混合溶液中滴加0.2molL-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：
①写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式：___________。
②用 36.5%(密度为1.19gmL-1) 的浓盐酸配制945mL0.2molL-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________________。
③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物质的量之比为_________。
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【题目】下列关于铝的叙述中，正确的是
A.铝在空气中能够稳定存在的原因是表面有氧化膜
B.钠能把铝从AlCl3溶液中置换出来
C.铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
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