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    进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）

    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）

    A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④

    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全球气候变暖。据报道，江西在最近30年里平均气温升高142℃。下列哪些种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

    A．N2 B．O2. C．CO2 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）z在元素周期表的位置是 。

    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ；

    比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。

    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。

    （6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②写出m点发生反应的离子方程式 。

    ③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

    A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀

    B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热

    C．丙可用于制备并收集少量NO2气体

    D．丁可用于实验室制备少量氨

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。

    ①

    A1

    B1

    C1

    D1

    电子数

    10

    10

    10

    18

    ②

    A2

    B2

    C2

    D2

    电子数

    10

    10

    10

    18

    试回答下列问题：

    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D1的电子式为： 。

    （2）液态的B2与Na反应的方程式： 。

    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；

    ②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

    步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置 。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：

    Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为 。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为 g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）

    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

    B．两烧杯中参加反应的锌等量

    C．甲烧杯中的酸过量

    D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

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