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    6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1，
    ②2s时物质A的转化率为70%，
    ③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，
    ④若A、B的物质的量之比不再变化时，反应达到平衡，
    ⑤若容器中压强不再变化时，反应达到平衡，
    ⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下，加入4molA气体和4molB气体，当C的浓度为0.6mol•L-1时，所需要的时间大于2s．
    其中正确的是（　　）
    A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥

    分析 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合发生反应，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1 ，生成C为0.6mol•L-1 ×2L=1.2mol，则：
                 2A（g）+B（g）?2C（g）
    起始量（mol）：4      2       0
    变化量（mol）：1.2    0.6     1.2
    2s末（mol）：2.8      1.4    1.2
    ①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
    ②转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
    ③根据c=$\frac{n}{V}$计算2s末物质B的浓度；
    ④A、B起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应中二者物质的量之比始终为2：1；
    ⑤随反应进行，气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，当容器内压强不变，说明到达平衡；
    ⑥B的浓度增大，反应速率加快．

    解答 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合发生反应，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1 ，生成C为0.6mol•L-1 ×2L=1.2mol，则：
                 2A（g）+B（g）?2C（g）
    起始量（mol）：4      2       0
    变化量（mol）：1.2    0.6     1.2
    2s末（mol）：2.8      1.4    1.2
    ①2s内v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．s），故①正确；
    ②2s时A的转化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故②错误；
    ③2s末物质B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故③正确；
    ④A、B起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应中二者物质的量之比始终为2：1，二者物质的量之比不变，不能说明到达平衡，故④错误；
    ⑤随反应进行，气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，当容器内压强不变，说明到达平衡，故⑤正确；
    ⑥B的浓度增大，反应速率加快，当C的浓度为0.6mol•L-1时，所需要的时间小于2s，故⑥错误，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、反应速率影响因素等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
    B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA，则Na+的数目大于NA
    C．一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

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    17．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3．
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
    （4）H2Se的酸性比H2S弱（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形．
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．T℃时，纯水中c（OH-）为10-6mol•L-1，则该温度时，
    （1）将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为9．
    （2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
    D．碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨的合成是最重要的化工生产之一．在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$  2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
    达到平衡的时间（min）        t5
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）3c
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
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    Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
    a．检验Cl2的存在       b．检验Fe3+的存在      c．检验Fe2+的不存在
    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
    ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶 小烧杯．
    ②通过计算，应用托盘天平称取5.0gNaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度不变．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图甲为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进（填写字母）．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图乙．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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