【题目】加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应:2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3
将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是 ( )
A.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀 B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
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【题目】请说出下列过程中的能量转化形式。
(1)电解水。_________
(2)二次电池的放电过程。_________
(3)煤气做为燃料燃烧。________
(4)植物的光合作用。_________
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【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示:
回答下列问题:
(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。
(2)酸浸时,反应温度需控制在80℃,在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______,废渣1可用于制作_______,该物质在信息传输中具有重要应用。
(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______(用离子方程式表示)。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1,在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时,Mg2+开始沉淀]。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验操作:__________。
(5)偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化,然后用氨水调节pH即可制得,写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。
(6)现用a t硼泥生产Mg(VO3)2,若生产过程的产率为6%,则能生产出Mg(VO3)2产品的
质量为_________t (用含a、b的代数式表示)。
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【题目】常温下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系,下列说法正确的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 当V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 当V (NaOH) =20 mL时,溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
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【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族
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【题目】已知723 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·,在相同条件下,向一密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2kJ.则Q1、Q2、Q满足的关系是( )
A. Q2= B. Q2> C. Q2<Q1<Q D. Q=Q1>Q2
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【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下:
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
(1)已知甲的相对分子质量为30,甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。
(2)反应②的反应类型是____ 。
(3)写出反应①的化学方程式:_________________。
(4)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体,且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与C反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_______。
(5)结合已知①,设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):__________________。
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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B. 在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒0.1NA
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