Question

下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8   
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1  
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH
⑥0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3．

A．②

B．②⑤

C．①③⑤

D．③④⑤⑥

Answer 1

分析：可通过以下角度证明CH₃COOH是弱电解质：
①证明醋酸部分电离；
②证明醋酸存在电离平衡；
③测定对应强碱盐的酸碱性；
④证明醋酸根离子存在水解平衡．

解答：解：①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH₃COOH是弱电解质，故①正确；   
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH₃COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；
③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH₃COOH是弱电解质，故③正确；
④0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH₃COOH是弱电解质，故④正确；  
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；
⑥0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH₃COOH是弱电解质，故⑥正确．
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性．