Question

17．已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H⁺，25℃时，苯酚的电离常数K_a=1.0×10^-10．25℃时，用0.0100mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L^-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%
• B． B点溶液的pH＜7
• C． C点溶液中存在c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． A 点溶液加少量水稀释，溶液中减小

Answer 1

分析 A．设苯酚电离出氢离子浓度为x，则的浓度为x，苯酚的浓度约为为0.0100mol•L^-1，然后结合K_a=1.0×10^-10计算；
B．B点反应溶质为等浓度的苯酚和苯酚钠，混合液酸碱性取决于苯酚的电离程度与水解程度大小；水解平衡常数K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$，根据水解平衡常数和电离平衡常数大小判断溶液酸碱性；
C．C点溶质为苯酚钠，氢氧根离子来自苯酚钠的水解和水的电离，则c（OH^-）＞c（）；
D．根据水解平衡常数可知：=$\frac{K}{c（苯酚）}$，结合稀释过程中苯酚的电离程度增大分析．

解答 解：A．设苯酚电离出氢离子浓度为x，则的浓度为x，苯酚的浓度约为为0.0100mol•L^-1，K_a=1.0×10^-10=$\frac{x×x}{0.01}$，解得：x=1.0×10^-6mol/L，A点溶液中苯酚的电离度约为：$\frac{1×1{0}^{-6}}{0.01}$×100%=0.01%，故A正确；
B．B点加入10mLNaOH溶液，反应后溶质为等浓度的和苯酚钠，水解平衡常数K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$=1.0×10^-4＞1.0×10^-6mol，说明的水解程度大于的电离程度，混合液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．C点加入20mLNaOH溶液，反应后溶质为苯酚钠，水解溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和的水解，则（OH^-）＞c（），溶液中正确的离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（）＞c（H⁺），故C错误；
D．设的水解平衡常数为K，则=$\frac{K}{c（苯酚）}$，由于稀释过程中苯酚的电离程度增大，溶液中苯酚浓度减小，则该比值逐渐增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．