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    （2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ，Q是
    氧（或O）
    氧（或O）
    ，R的电子式为
    ．
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为
    过滤
    过滤
    ，除去粗产品中少量钠的试剂为
    水（或乙醇）
    水（或乙醇）
    ．
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    ，硅酸盐的物质的量浓度为
    0.17mol?L-1
    0.17mol?L-1
    ．
    （4）下列叙述正确的有
    ③④
    ③④
    （填序号）．
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
    分析：（1）Q为氧，非极性分子R为CO2；
    （2）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应；
    （3）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度；
    （4））①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；
    ②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体；
    ③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O．
    解答：解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；
    （2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），
    故答案为：过滤；水（或乙醇）；
    （3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
    计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
    Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
    28 g         1 mol     2 mol
    m（Si）  n1（Na2SiO3） 0.1 mol
    m（Si）=
    28g/mol×0.1mol
    2mol
    =1.4g，
    n1（Na2SiO3）=
    0.1mol
    2
    =0.05 mol，
    粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 g
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    60g         1mol
    7.2g        n2（Na2SiO3）
    n2（Na2SiO3）=
    1mol×7.2g
    60g
    =0.12mol，
    则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
    硅酸盐的物质的量浓度为
    0.17mol
    1L
    =0.17mol/L，
    故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol?L-1；
    （4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；
    ②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．
    故答案为：③④．
    点评：本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点．
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    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
    2NH3+CO2
     一定条件 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    2NH3+CO2
     一定条件 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
    小于
    小于
    B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②NH3的平衡转化率为
    30%
    30%
    ．
    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

    ①电源的负极为
    B
    B
    （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为
    6Cl--6e-═3Cl2↑
    6Cl--6e-═3Cl2↑
    、
    CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    ．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
    不变
    不变
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
    7.2
    7.2
     g（忽略气体的溶解）．

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