【题目】孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数,且x≤3,y≤2)。
(1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品,一份加足量盐酸,产生3.36L标准状况下的CO2气体,另一份加热完全分解得到20gCuO,则该碳盐类铜矿的化学组成中x:y=____。
(2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag,含铜质量为bg,加酸完全分解得到标准状况下CO2气体VL,则a、b、V的代数关系式是_____。
【答案】3:2 a=或a=
【解析】
(1)先计算一定质量的碳酸盐反应产生的CO2、CuO的物质的量,然后根据C元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2),根据Cu元素守恒可得n(CuCO3)+ n[Cu(OH)2]=n(CuO),计算出n[Cu(OH)2],就可得到n(CuCO3)与n[Cu(OH)2]的物质的量的最简整数比;
(2)根据碳元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2)=,根据Cu元素守恒可得n(CuCO3)+ n[Cu(OH)2]=n(Cu),用含有b、V的代数式表示,也可根据n(CuCO3)=n(CO2)=先计算出CuCO3的质量,用总质量减去CuCO3的质量得到Cu(OH)2的质量,再计算其物质的量,最后得到n(CuCO3)与n[Cu(OH)2]的物质的量的最简整数比。
(1)n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则n(CuCO3)=n(CO2)=0.15mol,n(CuO)=20g÷80g/mol=0.25mol,根据Cu元素守恒,可得n[Cu(OH)2]=0.25mol-0.15mol=0.10mol,所以n(CuCO3):n[Cu(OH)2]=0.15:0.10=3:2,所以碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2中x=3,y=2,盐可以表示为3CuCO3·2Cu(OH)2;
(2)根据C元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2)=,根据Cu元素可得n(CuCO3)+ n[Cu(OH)2]=n(Cu)=mol,则n[Cu(OH)2]=)mol,所以n(CuCO3):n[Cu(OH)2]=:),a= a=;n(CuCO3)=n(CO2)=,m(CuCO3)=×124g/mol=,该化合物含有Cu的总物质的量是n(Cu),则根据Cu元素守恒,可得n[Cu(OH)2]=,m[Cu(OH)2]=98g/mol×(),根据反应前后物质质量不变,可得a= +98g/mol×()=。
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【题目】E是一种环保型塑料,其合成路线如下:
已知:①
② (R1、R2、R3、R为烃基)
请回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是____________,检验该官能团的试剂为___________________。
(2)反应①的化学方程式是:______________________________,其反应类型为________________,在反应①中,还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物,其结构简式为___________________。
(3)已知,名称为丙酮酸,则C的系统命名法命名应为____________________。
(4)写出反应④的化学方程式:______________________________。
(5)C的同分异构体X满足下列条件:
①常温下,与碳酸钠溶液反应放出气体;
②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2,则X的结构简式为________________。
(6)参照E的上述合成路线,设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________。
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【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O,(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比),其化学式可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g样品,配制成100mL溶液A;
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g;
③准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应,消耗KMnO4溶液0.0005mol。
H2O2与KMnO4反应的方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
计算1.7700g样品中:
(1)Na2SO4的物质的量。_____
(2)H2O2的物质的量。______
(3)该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式。______
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【题目】氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=+180 kJ mol-1,2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1,则反应CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。
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【题目】已知32gA与40gB恰好完全反应,生成mgC和9gD。在相同条件下,16gA和30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D,则物质C的摩尔质量应是( )
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
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【题目】金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失。回答下列问题。
(1)海边的铁制品比较容易生锈,是因为铁制品中含有 元素,和铁形成 ,发生吸氧腐蚀,其电极反应为:正极:O2+2H2O+4e-=4OH-,
负极: ;请写出两种金属防护的方法 , 。
(2)某小组对铁生锈进行研究,已知碱石灰有强的吸水性。
① 经过较长时间后,上述图中的铁钉最容易生锈的是 (填编号)
② 在铁钉的锈蚀过程中,Fe发生了 (填“氧化”或“还原”)反应
③ 由此实验可知,铁生锈的外部条件是
④ 为了防止铁钉生锈,该同学想在铁钉表面镀上一层金属,最好是
A.锡 B.铜 C.锌
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【题目】下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物也必定是同系物
A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③
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【题目】I、依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是_______;电解质溶液Y是__________。
(2)银电极为电池的___极,发生的电极反应为____________; X电极上发生的电极反应为___________________。
(3)外电路中的电子是从_____电极流向_______电极。
II、如图所示,甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极为________极,电极材料是________,电极反应为_______________________________电解质溶液可以是________________。
(2)乙池中Fe极电极反应为____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,电解一段时间后,铁极附近呈__________色。
(3)若甲池A极增重12.8 g,则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
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【题目】关于下列结论正确的是
A. 该有机物分子式为C13H16
B. 该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线
D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面
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