【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是
A.若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH
B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
C.在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率
【答案】C
【解析】
A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此写出的CO和H2的标准燃烧热的热化学方程式中不含有H2O(g)，因此无法推算出该反应的ΔH，故A错误；
B. 反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、II都有化学键的断裂，所以都为吸热过程，但是过程I还包括CO的吸附过程，存在热量变化，因此过程I、II吸收的热量不相等，故B错误；
C. 根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ分别有一个水分子中的氢氧键断裂，过程Ⅲ断裂一个氢氧键，同时形成一个氢氧键，并生成一个水分子，所以在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键，故C正确；
D. 使用催化剂可以降低该反应的活化能，提高反应速率，但不改变焓变，故D错误；
故选C。
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃
和羧酸
合成环丁基甲酸的路线：
回答下列问题：
(1)的结构简式为______________。
(2)
中官能团的名称为______________。
(3)
的化学方程式为______________，反应类型为______________。
(4)
的化学方程式为__________。
(5)
的分子式为______，
与足量碳酸氢钠溶液反应生成
的物质的量为____
。
(6)满足下列条件的
的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有______种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与
溶液反应
③能与银氨溶液发生银镜反应
④不含环状结构
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【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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【题目】如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。
(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。
(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。
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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
B.30g甲酸分子中，电子对数目为5 NA
C.在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D.该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
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【题目】（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。
（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度约为__，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL。
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择____ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____（填选项字母）之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____（填字母）。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_______③溶液未冷却就转移入容量瓶____________
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【题目】25℃时，取0.l molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 。
（3）0.l molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则
① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：_________________。
② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl
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【题目】下列说法或表示方法中正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
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