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16.乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为;1mol O22+中含有的π键数目为2NA
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2、sp;分子中处于同一直线上的原子数目最多为3.
(3)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4.

分析 (1)等电子体结构和性质相似,C22-与O22+和氮气互为等电子体,根据氮气分子电子式书写O22+电子式;一个O22+中含有2个π键;
(2)根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型;H2C=CH-C≡N中连接三键两端原子的原子位于同一直线上,位于碳碳双键两端碳原子的原子位于同一平面上;
(3)根据图知,以最中心钙离子为例,判断钙离子配位数.

解答 解:(1)等电子体结构和性质相似,C22-与O22+和氮气互为等电子体,根据氮气分子电子式书写O22+电子式为;一个O22+中含有2个π键,1mol O22+中含有的π键数目为2NA
故答案为:;2NA
(2)H2C=CH-C≡N分子中连接双键的C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以为sp2杂化,连接三键的碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化;
H2C=CH-C≡N中连接三键两端原子的原子位于同一直线上,位于碳碳双键两端碳原子的原子位于同一平面上,所以该分子中位于同一直线上的原子为3个,
故答案为:sp、sp2;3;
(3)根据图知,以最中心钙离子为例,CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4,故答案为:4.

点评 本题考查晶胞计算、原子杂化、等电子体等知识点,这些都是高频考点,明确价层电子对互斥理论、等电子体特点即可解答,难点是(3)题配位数个数判断,注意该晶胞中是长方体而不是正方体,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.按要求写出下列物质的结构简式:
(1)2,4-二氯甲苯的结构简式为
(2)键线式 表示的分子式C6H14;名称是2-甲基戊烷.

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7.下列化学反应属于吸热反应的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
D.8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

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4.下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确,且符合因果关系的是(  )
选项物质的性质或反应现象原理解释
ASO2通入溴水,溴水褪色SO2有漂白性
B碱性:NaOH>Al(OH)3金属性:Na>Al
C白磷比N2的性质活泼非金属性:P>N
D少量Na投入CuSO4溶液中,Na可以置换出Cu活泼性:Na>Cu
A.AB.BC.CD.D

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11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA
B.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
C.1 mol-OH中电子数为10 NA
D.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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1.有X、Y、Z、W四种元素,已知:(1)它们都是短周期元素,X和Z在同一周期;在常温下W元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成:X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3与水化合生成一种常见的强酸,此强酸与X2Z发生复分解反应生成一种气体A.
根据以上推断回答下列问题:
(1)X、Y、W的元素符号依次为:Na、O、Cl.
(2)画出 z2-的原子结构示意图:
(3)比较Y、Z 氢化物的稳定性H2O>H2S
(4)比较X、Y、Z、W简单离子半径的大小S2->Cl->O2->Na+
(5)用电子式表示 X2Z 的形成过程:
(6)ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为:H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
(7)A和W元素的单质反应的化学反应方程式是:H2S+Cl2=S↓+2HCl
(8)X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有离子键、共价键.

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8.下列实验方案中,不能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应,将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂
B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热.冷却后,取上层清液,用稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
A.AB.BC.CD.D

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5.下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是(  )
A.铁片、石墨棒,酒精B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液

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15.工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3、Fe2O${\;}_{{\;}_{3}}$、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤,若在固体B中加入氢氧化钠溶液会(填”会”或”不会”)发生反应,若会,则写出反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)验证滤液A中是否含Fe3+,可取少量滤液A并加入硫氰化钾(填试剂化学式),现象是取少量滤液A,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+
(3)在整个操作过程中否(填“是”“否”)有氧化还原反应;写出碳酸氢钠的一种用途制纯碱或做发酵粉等.

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