分析 (1)等电子体结构和性质相似,C22-与O22+和氮气互为等电子体,根据氮气分子电子式书写O22+电子式;一个O22+中含有2个π键;
(2)根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型;H2C=CH-C≡N中连接三键两端原子的原子位于同一直线上,位于碳碳双键两端碳原子的原子位于同一平面上;
(3)根据图知,以最中心钙离子为例,判断钙离子配位数.
解答 解:(1)等电子体结构和性质相似,C22-与O22+和氮气互为等电子体,根据氮气分子电子式书写O22+电子式为;一个O22+中含有2个π键,1mol O22+中含有的π键数目为2NA,
故答案为:;2NA;
(2)H2C=CH-C≡N分子中连接双键的C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以为sp2杂化,连接三键的碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化;
H2C=CH-C≡N中连接三键两端原子的原子位于同一直线上,位于碳碳双键两端碳原子的原子位于同一平面上,所以该分子中位于同一直线上的原子为3个,
故答案为:sp、sp2;3;
(3)根据图知,以最中心钙离子为例,CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4,故答案为:4.
点评 本题考查晶胞计算、原子杂化、等电子体等知识点,这些都是高频考点,明确价层电子对互斥理论、等电子体特点即可解答,难点是(3)题配位数个数判断,注意该晶胞中是长方体而不是正方体,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O | |
B. | Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | |
C. | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | |
D. | 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质的性质或反应现象 | 原理解释 |
A | SO2通入溴水,溴水褪色 | SO2有漂白性 |
B | 碱性:NaOH>Al(OH)3 | 金属性:Na>Al |
C | 白磷比N2的性质活泼 | 非金属性:P>N |
D | 少量Na投入CuSO4溶液中,Na可以置换出Cu | 活泼性:Na>Cu |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA | |
B. | 1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
C. | 1 mol-OH中电子数为10 NA | |
D. | 常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 实验室制乙炔 | 用电石和饱和食盐水反应,将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂 |
B | 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解 | 将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热.冷却后,取上层清液,用稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
C | 除去乙烷中的乙烯气体 | 将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中 |
D | 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁 | 将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁片、石墨棒,酒精 | B. | 铜片、石墨棒,硝酸银溶液 | ||
C. | 锌片、铜片,稀盐酸 | D. | 铜片、银片,FeCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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