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    19．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．参加反应的物质的性质B．加入的催化剂的性质
    C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度

    分析 决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．

    解答 解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响为解答的关键，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．A点前，①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质
    B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A点＜B点
    C．C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应
    D．A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
    A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
    C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4 并测定所得产品中 Li2FeSiO4 的含量．

    （1）溶解时稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
    （2）过滤所得沉淀为 FeC2O4•2H2O，将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．则：B 点对应温度时，所得固体的化学式为FeC2O4．
    （3）制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时，其反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
    （4）取 20.00g Li2FeSiO4 产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反应后煮沸，冷却后加水稀释得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定（MnO4-被还原为 Mn2+），终点时消耗KMnO4 标准溶液的体积为 20.00mL．计算产品中 Li2FeSiO4 的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O═CH3COO-+H3O+
    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-、CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
    D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜．
    A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一肼（N2H4）暴露在空气中易爆炸，但利用其作燃料电池-种理想电池．其容量大、无污染．以肼（N2H4）为燃料的电池装置工作原理如图所示，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极附近的pH升高
    B．若去掉离子交换膜电池也能正常循环工作
    C．负极反应为4OH--4e-+N2H4=-4H2O+N2↑
    D．当消耗32gO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
    B．2.7g铝与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    D．相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2

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