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19.决定化学反应速率的主要因素是(  )
A.参加反应的物质的性质B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度

分析 决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因,即物质的性质,而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素.

解答 解:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为反应物的性质,是决定化学反应速率的主要因素,外因有温度、浓度、压强以及催化剂等,为次要因素.
故选A.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响为解答的关键,注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.容量分析中,可以根据溶液导电能力(单位:S/m)变化来确定滴定反应的终点.常温下,用0.l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液,其滴定曲线如图所示.下列判断不正确的是(  )
A.A点前,①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质
B.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(O{H}^{-})}$的值:A点<B点
C.C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应
D.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05000mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化学式既能标明物质的组成,又能表示物质的一个分子的是(  )
A.NH4ClB.SiO2C.NH3D.Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是(  )
A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B.K+、Cl-、Na+、SO42-
C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料.某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4 并测定所得产品中 Li2FeSiO4 的含量.

(1)溶解时稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解.
(2)过滤所得沉淀为 FeC2O4•2H2O,将其在氩气气氛中进行热重分析,结果如图2(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数).则:B 点对应温度时,所得固体的化学式为FeC2O4
(3)制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时,其反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O.
(4)取 20.00g Li2FeSiO4 产品在空气中充分灼烧,冷却后加足量的稀硫酸充分溶解,再向溶液中通入足量的 SO2待充分反应后煮沸,冷却后加水稀释得 100mL 含 Fe2+的溶液.取 20.00mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定(MnO4-被还原为 Mn2+),终点时消耗KMnO4 标准溶液的体积为 20.00mL.计算产品中 Li2FeSiO4 的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是(  )
A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O═CH3COO-+H3O+
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-、CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是(  )
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜.
A.①③④⑤B.③④⑤C.③⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一肼(N2H4)暴露在空气中易爆炸,但利用其作燃料电池-种理想电池.其容量大、无污染.以肼(N2H4)为燃料的电池装置工作原理如图所示,下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(  )
A.电池工作时,正极附近的pH升高
B.若去掉离子交换膜电池也能正常循环工作
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D.当消耗32gO2时,有4molNa+由甲槽向乙槽迁移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.若NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.2.7g铝与足量NaOH反应,转移的电子数为NA
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D.相同条件下,1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2

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