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今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液.根据要求回答下列问题:
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列是
 
(填序号)
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是
 
(填序号)
(3)中和等量的同一烧碱溶液,需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为
 

(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为
 
;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:(1)PH相同溶液中氢离子浓度相同,依据醋酸是弱酸,硫酸是二元酸分析判断;
(2)浓度相同,溶液PH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断;
(3)中和等量氢氧化钠,依据化学方程式中的电离关系计算判断;
(4)溶液中溶质物质的量相同时,硫酸是二元强酸;醋酸是弱酸,弱酸强碱盐水解显碱性.
解答: 解:(1)当它们pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,假设提供1mol/L的氢离子,需要醋酸浓度应大于1mol/L;需要②溶液浓度为1mol/L;、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L;其物质的量浓度由大到小排列的是①>②>③,故答案为:①>②>③;
(2)当它们的物质的量浓度相同时,假设浓度都是1mol/L;①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4,电离出的氢离子浓度为2mol/L;pH由大到小排列的是①>②>③,故答案为:①>②>③;
(3)中和等量的烧碱溶液,假设氢氧化钠物质的量为1mol,需要①醋酸1mol,需要②HCl1mol;需要③H2SO40.5mol;需同浓度的三种酸溶液的体积比为2:2:1,
故答案为:2:2:1;
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,醋酸和盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为1:1:2;盐酸和硫酸是强酸,醋酸是弱酸,弱酸强碱盐水解显碱性,强酸强碱盐不水解,溶液显中性,三种溶液的pH大小关系为①>②=③,
故答案为:1:1:2;①>②=③.
点评:本题考查了酸碱反应的过程和产物溶液性质判断,主要考查溶液pH计算,溶液浓度判断溶液中的两种浓度,消耗碱的量,依据弱酸存在电离平衡,一元强酸二元强酸反应的定量关系分析是解题关键.
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