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    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓
    C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH-=Fe （OH）2↓+NH3•H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    B．发生OH-与酸的反应；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠；
    D．加入过量NaOH溶液，亚铁离子、铵根离子均完全反应，不符合离子的配比．

    解答 解：A．Fe2O3溶于HI溶液中的离子反应为2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
    B．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸的离子反应为H++OH-=H2O，故B错误；
    C．Na2S2O3溶液吸收Cl2的离子反应为4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-=Fe （OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大，选项B为解答的难点．

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    A．4种B．5种C．7种D．8种

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    8．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
    已知：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-126.4KJ．mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ．mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8KJ．mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
    （2）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．
    ①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为4．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为K1═K2＜K3；
    ②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状．当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC（填序号）．
    A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小    
    B．混合气体的密度增大
    C．化学平衡常数K值增大    
    D．反应物的体积百分含量增大
    （3）一种新型CO燃料电池工作原理如图2所示．
    ①负极电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2；
    ②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0．l mol•L-1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
    D．1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．l mol

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．米酒密封储存变香的过程涉及取代反应
    B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类
    C．有机化合物均易燃烧
    D．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0
    B．氢碳比：①＜②
    C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）
    D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

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    9．下列物质问的转化无法实现的是（　　）
    A．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2B．Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2
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    6．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
    A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
    B．用溴水鉴别苯和正己烷
    C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

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    14．下列说法中，不正确的是（　　）
    ①同一元素的不同核素互称为同位素   
    ②两个非金属元素原子间不可能形成离子键
    ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
    ④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
    ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
    ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    ⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
    ⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．
    A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤

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