相同温度下.体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.6 kJ·mol-1.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表所示: 容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量:23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量:Q 下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

解析:A、容器①、②中反应所处温度相同，则平衡常数相等，故正确；

B、容器①、②中反应为等温、等容条件下的“等效平衡”：

由反应①，得 N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　

C₀ 1 3 0

△C 0.25 0.75 0.50

C(平衡) 0.75 2.25 0.50

则NH₃的体积分数=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正确；

C、可以看做①部分反应后得到②，所以不能判断②的放热情况，故错误；

D、容器①的体积增大，则压强减小，平衡逆向移动，放出的热量减少，故正确

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（2009?南通二模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（　　）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）．

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2mol SO₂+1mol O₂	1mol SO₂+0.5mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂+2mol O₂
反应放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）（mol?L^-1）	e	f	g	h

下列关系正确的是（　　）

A．a=c；e=g

B．a＞2b；e＞2f

C．a＞d；e＞h

D．c+98.3e＞196.6

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热Q₁=23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q₂