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    向各盛有1 L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是(  )

    A.D＞C＞B＞A           B.B=C＞A＞D             C.B=C＞A=D          D.B＞C＞A＞D

    B 

    解析：设四种固体加入水中后，溶质均为NaOH，设原固体的物质的量都是1 mol，则有

    固体

    原固体的物质的量（mol）

    溶质（NaOH）物质的量（mol）

    溶液增加的质量（g）

    质量分数大小顺序

    钠

    1mol

    2mol

    22

    ②

    氧化钠

    1mol

    2mol

    62

    ①

    过氧化钠

    1mol

    2mol

    62

    氢氧化钠

    1mol

    1mol

    40

    ③


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
    请回答下列各题：
    （1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是
    一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
    一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
    ．
    （2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
    10.5%
    10.5%

    （设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
    N2、NO2、H2O
    N2、NO2、H2O
    ．
    （3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值
    500aρ
    49a+b
    mol?L-1
    500aρ
    49a+b
    mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    ①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    ．
    ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    ．
    （2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
    AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
    ①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
    ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
    （4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
    不相同
    不相同
    （填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
    ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ；
    ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA＜VB
    VA＜VB
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空（有代号的均用代号表示）
    （1）下列各组物质
    A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
    B、氢气、臭氧、氯气、氮气
    C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
    D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
    它们的分类依据是：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）下列各物品或设备
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：
     
    ；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：
     

    （3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
     

    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
     

    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
     

    ④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
     

    （4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=
     
    ； c（Cu2+）=
     
    ； c（SO42-）=
     
    ．

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