[题目]阴离子Xn﹣含中子N个.X的质量数为A.则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )A. molB. (n+A)molC. (N+n)molD. mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）
A. （N﹣a）mol
B. （n+A）mol
C. （N+n）mol
D. （A﹣N+n）mol

【答案】D
【解析】解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，
氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ×（A﹣N+n）= （A﹣N+n）mol．
故选D．
根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n= 计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．

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【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

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【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序是（）

A. ②①③④⑤ B. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ D. ②③①④⑤

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【题目】下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A.在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑
C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D.向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣ （aq）CuS（s）+2OH﹣ （aq）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下物质不属于氮肥的是（）

A.NH3·H2OB.N2C.NaNO3D.NH4C1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（4）装置②的作用是_____________________________________________，

发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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【题目】锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是__，产生该气体的现象叫做___，说明锌粉与碘的反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。

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【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO 被还原
D.X可以是盐酸

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【题目】已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素F在元素周期表中的位置是．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是．
（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4 ，在该化合物中含有的化学键类型为，分子的空间结构为． A与氧元素可形成化合物AO2 ，该化合物分子的电子式为．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ，在通常状况下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为（用方程式表示）

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