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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
    D．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

    分析 A．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大；
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；
    C．Kw只与温度有关；
    D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大．

    解答 解：A．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故A正确；
    B．醋酸为弱电解质，体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸与Zn反应的速率大，用时少，故B错误；
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw只受温度的影响，则Kw不变，故C错误；
    D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管，加入几滴0.1mol/L KMnO4溶液
    B证明Al（OH）3是两性氢氧化物取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸
    C使蛋白质能变性向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生沉淀
    D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是 ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

    ①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

    ②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红．
    根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲装置中的溶液变为蓝色．
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【实验课题】
    【实验原理】
    5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    【操作流程】
    安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
    【实验装置】

    A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
    （1）实验课题的名称是粮食中残留磷化物的定量测定．
    （2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （3）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）还原性气体； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O2；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将偏低（填偏大、偏小或不变）．
    （5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为2.12×10-4mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
    ⑦⑧
    A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦D．⑦和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：
    Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．
    （1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
    0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABC
    A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
    B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
    C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10-4
    （2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
    已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是bc
    a．v（YO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（YO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离处YO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂
    Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    （3）已知在此温度下：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
    HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
    则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
    （4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙．过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（　　）
    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4
    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
    C．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuO
    D．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
    B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
    C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
    D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

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