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    【题目】在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

    A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：溶液的pH=-lgC(H+)，硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，=0.01，解得x：y=1：9，故选D。

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    A. “海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的

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    C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期

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    A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体

    C．加少量冰醋酸 D．加水

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    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤

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    【题目】常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。

    （2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。

    （4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。

    （5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是( )

    测定时刻/s

    浓度

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L－1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L－1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L－1)

    1

    2.5

    3

    3

    A. 在t3 s时反应已经停止

    B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等

    C. 在容器中发生的反应为A(g)＋B(g) C(g)

    D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为mol/(L·s)

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    【题目】下列有关问题，与盐的水解无关的是（ ）

    A．NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

    B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

    C．实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    D．加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体

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    【题目】酸雨是指：

    A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

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    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A．

    室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水

    证明氢氧化铝溶于氨水

    B．

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C．

    室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。

    酸性：H2CO3 ＞H2SiO3

    D．

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3－结合H＋的能力比

    SO32－的强

    A. A B. B C. C D. D

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