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    【题目】下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是

    A. 钠 B. 钾 C. 镁 D. 铁

    【答案】B

    【解析】

    A. 钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A不选；B. 钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B选；C. 镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C不选；D. 铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    最外层电子数是电子层数的两倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素的符号是________。

    （2）元素Y的单质的电子式为_________________，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 ___________

    （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_____。

    a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同

    b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定

    c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧

    d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强

    e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法正确的是（ ）

    A.为红棕色气体

    B.只有氧化性

    C.是汽车尾气的有害成分之一

    D.能溶于水生成HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=__________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1︰3︰1︰1

    D.甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

    ①下列有关说法不正确的是_______________

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    ②若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=__________(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是

    A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

    B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

    C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

    D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式为__________________________________。

    ②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

    A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量

    (2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间/s

    浓度/mol·L－1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L－1

    0.100

    0.070

    0.050

    c3

    a

    b

    c(NO2)/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    ①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。

    ②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

    （1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

    （2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是 ( )

    A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素

    C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 稳定性：AsH3﹤PH3

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