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    7．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）
    X气体Y溶液预测的现象
    ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出
    ②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
    ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
    ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
    A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

    分析 ①盐酸的酸性大于碳酸；
    ②SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应；
    ③NH3与AgNO3溶液反应，先生成沉淀后生成银氨溶液；
    ④NO2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S．

    解答 解：①盐酸的酸性大于碳酸，可知二氧化碳与氯化钙不反应，无现象，故错误；
    ②SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀，故正确；
    ③NH3与AgNO3溶液反应，先生成沉淀后生成银氨溶液，则先生成沉淀后沉淀消失，故错误；
    ④NO2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，则有淡黄色沉淀生成，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列有关电解质溶液的说法，正确的是（　　）
    A．1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的电离程度前者大于后者
    B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH-
    C．已知同浓度的NaA、NaB、NaX溶液碱性逐渐增强，则Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX）
    D．已知常温下AgCl的Ksp=1.56×10-10，则浓度均为2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等体积混合，会产生AgCl白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是CO2；同温同压下，密度最小的是NH3（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．

    （1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
    a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
    （2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）3，IHNO3．
    （3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
    （5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．
     I溶液的体积（mL） 48 1520 50120 150
     C的体积（mL）0 0112 224896 22402240

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合K时，X极附近溶液先变红色．下列说法正确的是（　　）
    A．装置（Ⅰ）中Na+从左到右通过离子交换膜
    B．A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
    C．X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    D．每有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．根据表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热．
    物质H2Cl2HCl
    键能/（KJ/mol-1）436243431

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质含有离子键的是（　　）
    A．N2B．NH3C．CO2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为分层，上层是无色溶液，下层为紫色溶液．
    （2）单质Si是重要的无机非金属，其用途是光电池或半导体或电子芯片（举一例）．
    （3）配制100mL  1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1～2cm时改用胶头滴管，继续加入蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切为止．
    （4）明矾的用途为净水剂．
    （5）请用电子式表示MgCl2的形成过程为．

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