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    10．下列关于材料的说法，正确的是（　　）
    A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
    B．棉布，羊毛和绦纶燃烧后都生成二氧化碳和水
    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
    D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

    分析 A．铝的表面易形成致密的氧化膜；
    B．蛋白质含有氮元素；
    C．陶瓷属于无机非金属材料；
    D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒．

    解答 解：A．铝的表面易与氧气发生反应形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故A错误；
    B．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；
    C．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；
    D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查无机非金属材料和合成材料、有机物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2?与B3+有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径的大小顺序为：D＞B＞A
    B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
    C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
    D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
    B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
    D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验设计或操作正确的是（　　）
    A．
    说明该装置气密性良好
    B．
    测定镁铝合金中铝的质量分数
    C．
    瓶中气体颜色变深，说明H202分解是吸热反应
    D．
    验证苯和溴发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
    硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
    Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
    （3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物G（俗名：α萜品醇）可做为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．G合成路线如图1，已知（图2），请回答下列问题：

    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：；
    （3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰　　　　②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应．
    （5）C→D的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2H2O+NaBr．
    （6）试剂Y为CH3MgBr．
    （7）通过常温下的反应，可区别F和E的试剂是（b）
    （a）溴水；（b）NaHCO3溶液；（c）酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．
    回答下列问题：
    （1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞P＞K（用元素符号表示）．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3-．
    ①N3-的立体构型是直线形：与N3-互为等电子体的一种分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
    ②叠氮化物能与Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6；基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2
    （3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图1．按此结构，P原子采用的杂化方式为sp3，次磷酸分子中σ键与π键数目之比为5：1，次磷酸属于弱酸（填“强”或“弱”），lmol次磷酸最多能与1mo1NaOH发生中和反应．
    （4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质．则下列化学反应更易发生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
    （5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如图2所示．若该氧化物的密度是ρg．cm-3，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；基态D原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）BC3-的空间构型为平面三角形．
    （3）1molAB-中含有的π键数目为2NA个．
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=5；氢在合金中的密度为0.065g/cm2（保留小数点后三位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钢是用量最大，用途最广的合金
    B．苯酚沾到皮肤上，应立即用大量的热水冲洗
    C．利用高纯单质硅，可以制成光电池
    D．含氯，溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用

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