Question

14．25℃时，有c（CH₂COOH）+c（CH₂COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₂COOH）、c（CH₂COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

• A． 25℃时，醋酸的电离常数K_a=1×10^-4.75
• B． W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根据电离平衡常数公式解答；
B．结合溶液的电荷守恒、物料守恒判断；
C．根据图象结合溶液pH分析；
D．根据电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：A．W点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故A正确；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正确；
C．根据图象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．