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    甲醚(CH3OCH3)和乙醇(CH3CH2OH)分子式相同，是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是

    [　　]

    A．

    乙醇的相对分子质量比甲醚大

    B．

    乙醇分子内化学键牢固

    C．

    乙醇分子间形成了氢键

    D．

    乙醇分子在水溶液中电离出OH－

    答案：C
    解析：

    乙醇分子间存在氢键作用，致使其沸点比甲醚高，氢键的形成可如图所示：


    提示：

    有氢键的分子间作用力比没有氢键的大，熔沸点高．同分异构体物理性质和化学性质均有差异．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是(　　)

    A.利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇

    B.利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液

    C.在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大

    D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省普通高等学校招生5月适应性考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：
    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                。
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中   0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

    ①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
    ②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为         
    若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数        （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率    （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：________________。

    （2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

    水煤气变换反应：

    (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    二甲醚合成反应：

    (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。

    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省招生5月适应性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。

    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=          mol·L-1·min-1。

    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                 。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中   0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

    ① P1        P2  (填“<”、“>”或“=”)。

    ②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为         

     若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率           （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率     （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH)     0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二第二学期期末考试化学试题 题型：选择题

    上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法正确的是

    A．二甲醚与乙醇是同分异构体

    B．该燃料电池中通入二甲醚的一极为正极

    C．二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染

    D．在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2O

     

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