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    18．在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX（g）+3Y（g）?2R（g）+Q（g）反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为 （　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 根据转化率计算消耗X、Y物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算．

    解答 解：反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，
    则转化的X为2mol×30%=0.6mol，转化的Y为3mol×60%=1.8mol，
    故0.6mol：1.8mol=n：3，解得n=1，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）为1mol/L，m（FeSO4） 为3.04g，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C（FeSO4）为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是；催化剂、吸水剂简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

    Ⅱ粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ操作Ⅱ．

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

    （1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①仪器A的名称是分液漏斗．
    ②上述整套装置气密性检查的方法连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出．
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．原因HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收．
    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）bd．
    a．Fe2O3    b．CuO   c．NH3•H2O   d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4   f．Fe
    （3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）═CuCl42-（aq）+4H2O（l）
    蓝色                         绿色
    ①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是a（填序号）．
    a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c． 将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色
    d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是ac

    a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气
    b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢
    c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液
    d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品．其工业流程如下：

    已知：MnO2为两性氧化物，MnO为碱性氧化物．
    （1）高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为BaS，然后水浸得到．投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有和空气中的O2反应，为高温还原过程提供热量．
    （2）氧化时反应还生成MnO和一种固体产物，则该反应的化学方程式为MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在2～3之间，若投料比大于4，则Ba（OH）2的转化率明显降低，原因可能是MnO2将会和Ba（OH）2反应，（继续氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
    （3）酸化的离子反应方程式为MnO+2H+=Mn2++H2O，滤渣的主要成分为S．
    （4）中和时通入氨气调节溶液的pH值，若pH值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是产生Mn（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    （1）700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minN[CO（g）]molN[H2O（g）]mol
    01.80.9
    t11.2
    t2y0.3
    ①反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t1达平衡状态的理由是t1 min时生成水的物质的量为0.3mol，与t2 min时生成水的物质的量相等，不再随时间发生变化．
    ②保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.2mol/L．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的转化率已经较高，再增大压强，对设备要求较高，增大成本．
    （3）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数值K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，通过计算求CH4的平衡转化率（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点e的正反应速率比点d的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同
    D．在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知氯元素某种原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．由题中信息可知 NA的值为$\frac{12}{b}$
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
    C．W g该原子中含有的电子数为$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
    D．该原子的摩尔质量是aNAg/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
    （2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c        （填代号）．
    a．KMnO4     b．Cl2      c．H2O2     d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．
    （反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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